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Ranita
os acidos comuns no dia-dia por
Ranita
os acidos comuns no dia-dia por diantedacruz3@gmail.com
é realmente facinante a quimica e como ela esta presente em nosso dia a dia!!
Ranita
os acidos comuns no dia-dia por kelson
é realmente facinante a quimica e como ela esta presente em nosso dia a dia!!
Ranita
os acidos comuns no dia-dia por honorio
foi uma merda
Ranita
os acidos comuns no dia-dia por MM
Eles podem contaminar o meio ambiente, como estudadante de eng florestal, alguns acidos pode aumentar a disponibilidade de alguns nutrientes, como no caso do enxofre, que tem como sua principal fonte as chuvas acidas produzidas por queimadas.
Ranita
os acidos comuns no dia-dia por boiler_viewer
O maior perigo dos ácidos é que elas podem fazer mal a saude se manuzeados de forma errônia e excessiva, mais são muito úteis, por exemplo a água é ácida mais é vital, o vinágre é ácido mais facilita a vida. E tudo depende também do grau de acidez do mesmo.
Ranita
os acidos comuns no dia-dia por sandra P
Dpendendo do ácido em kestão podem realmente trazer prejuízos a saúde humana, mas tem várias utilidades no dia-a-dia: Ácidos + comuns da química no cotidiano

· Ácido clorídrico (HCl)

· O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio c/ o nome d ácido muriático;

· É encontrado no suco gástrico;

· É um reagente mto usado na indústria e no laboratório.;

· É usado na limpeza d edifícios após a sua caiação, p/ remover os respingos d cal;

· É usado na limpeza d superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais;

· Ácido sulfúrico (H2SO4)

· É o ácido + importante na indústria e no laboratório. O poder econômico d um país pode ser avaliado pela qtdade d ácido sulfúrico q ele fabrica e consome;

· O maior consumo d ácido sulfúrico é na fabricação d fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio;

· É o ácido dos acumuladores d chumbo (baterias) usados nos automóveis;

· É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação d papel, corantes, etc;

· O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes + enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos d carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais;

· O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido d algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.;

· O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos tb devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;

· As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido d enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

· Ácido nítrico (HNO3)

· Depois do sulfúrico, é o ácido + fabricado e + consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação d explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato d amônio;

· É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre);

· As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença d raios e relâmpagos, a chuva tb contém HNO3, mas em proporção mínima;

· O ácido nítrico concentrado é um líquido mto volátil; seus vapores são mto tóxicos. É um ácido mto corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário mto cuidado p/ manuseá- lo.

· Ácido fosfórico (H3PO4)

· Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;

· É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

· Ácido acético (CH3 - COOH)

· É o ácido d vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

· Ácido fluorídrico (HF)

· Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado p/ gravar sobre vidro.

· Ácido carbônico (H2CO3)

· É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico c/ a água:
CO2 + H2O ® H2CO3
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